某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O．请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为．
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为．
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是或 （填化学式）．
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为．

已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：；常压下，其沸点比H₂O（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：；C与H₂O反应的化学方程式：．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：，反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管．最终试管中所得溶液的浓度为mol/L．（假设试管中溶质不扩散）

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g?mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置；
②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO₂），发生该反应的离子方程式为．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：．

Ⅰ、2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：

（1）图1中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有”或“无”）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=kJ?mol^-1
Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，如图2，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（写一点即可），说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是
（接①），
（接②），
说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是，说明反应放热．

反应2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）过程中的能量变化如图1所示．

（注：△H₁=+a kJ/mol，△H₂=-b kJ/mol，a与b均大于0）
回答下列问题：
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“没有”）．
（3）该反应的逆反应的活化能为．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的原电池装置，该电池负极电极反应式为．
（5）甲醇燃烧产物CO₂在自然界循环时也可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．将0.6mol/L的CaCl₂溶液与2.0mol/L的Na₂CO₃溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为．

以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是．
（3）下列有关说法正确的是．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式．

（1）按有求写出离子方程式
①铝与氢氧化钠的反应：
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液：
（2）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：．
B组：．

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（未配平）来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物．
①NaIO₃+NaHSO₃-NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO

- 3

+I^-+H⁺-I₂+H₂O
（1）配平上述反应．
（2）在含5mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H₂SO₃═HSO

- 3

+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

的值；加入少量水，水的电离程度将．

选择合适的试剂除去杂质（括号内为杂质），并写出发生的反应的离子方程式．
（1）CO₂（HCl）试剂，离子方程式．
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）试剂，离子方程式．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）试剂，离子方程式．

下图是C₆₀、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型．

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：．
（2）从晶体类型来看，C₆₀（如图甲）属于晶体．
（3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为．
（4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为．
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是和．
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞．试回答下列问题：
①下列说法正确的是（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B．第一电离能：As＜Ga
C．电负性：As＜Ga             D．砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为．