Question

Ⅰ、2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：

（1）图1中A、C分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

（填“有”或“无”）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，如图2，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（写一点即可）

 

，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是
（接①）

 

，
（接②）

 

，
说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是

 

，说明反应放热．

Answer 1

考点：反应热和焓变,探究吸热反应和放热反应

专题：实验设计题

分析：（1）根据A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；活化能的大小与反应热无关；
（2）根据反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）结合1molSO₂（g）氧化为1molSO₃的△H=-99kJ?mol^-1计算反应热；
（3）甲方案：氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热；
方案乙：气体具有热胀冷缩的性质，利用大气压强原理来解答；
丙方案：根据无色硫酸铜遇到水生成蓝色硫酸铜晶体进行解答；

解答： 解：（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，反应反应热不变；
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
故答案为：-198；
（3）方案甲：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升；
故答案为：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升；
方案乙：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，解②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升；
故答案为：烧杯中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升．
丙方案：生石灰与水反应放出了热量，使水蒸发，无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，证明了该反应放热，
故答案为：无水硫酸铜粉末变蓝色；

点评：本题综合考查反应热与焓变，化学实验探究，合理地设计了实验探究方案，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．