题目内容
已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水．
解答：
解：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，
D是NH3，为共价化合物，电子式为
，常温下为气体，而水为液体，沸点比水的低，C为Mg3N2，对应的离子Mg2+、N3-，具有相同的核外电子排布，因核电荷数越大离子半径越小，则N3-＞Mg2+，C与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
故答案为：；低；N3-＞Mg2+；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，酸式电离方程式为Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，所以离子反应方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O，反应后的溶液呈碱性，HS-+水解大于电离程度，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；H2S+OH-=HS-+H2O；c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，方程式为Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管，最后得到的硝酸．设试管体积为VL，最终试管中所得溶液的浓度为
=0.045mol/L，
故答案为：Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O；0.045mol/L．
D是NH3，为共价化合物，电子式为
，常温下为气体，而水为液体，沸点比水的低，C为Mg3N2，对应的离子Mg2+、N3-，具有相同的核外电子排布，因核电荷数越大离子半径越小，则N3-＞Mg2+，C与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：
；低；N3-＞Mg2+；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，酸式电离方程式为Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，所以离子反应方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O，反应后的溶液呈碱性，HS-+水解大于电离程度，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；H2S+OH-=HS-+H2O；c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，方程式为Fe+6HNO3（浓）
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标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管，最后得到的硝酸．设试管体积为VL，最终试管中所得溶液的浓度为
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故答案为：Fe+6HNO3（浓）
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点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意正确推断物质是解本题关键，明确物质的特殊性质即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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；②
；③
；④
；⑤
；⑥
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