一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NO_X）的有关反应方程式如下：
①4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）+1807.0kJ；
③6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+659.9kJ；
（1）据上述方程式①②，请写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式（假设方程式为可逆反应）；
（2）若反应③在一容积为2L的密闭容器中发生反应：
①写出该反应在500℃时的平衡常数表达式；
②若在500℃时反应达到平衡，此时N₂的浓度为0.5mol/L．然后迅速缩小容器容积到1升，2min后重新达到平衡，N₂的浓度为n mol/L．则n的范围是；若n的值为0.8mol/L，此时NO₂的平均反应速率为；在上述过程中，气体的平均摩尔质量在不断（填“变大”或“变小”）．
③达到平衡后，若要提高单位时间内NO₂的转化率，且保持平衡常数不变，可以采取的措施是；
A． 增大反应容器的体积     B．向容器中充入氨气
C． 加入适当的催化剂       D．降低反应体系的温度．

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：．
（5）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂?4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：．
（6）氧化镁的晶格能氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出．

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO₄⁺H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为．
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质	活性炭	NO	E	F
n/mol
T/℃
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（4）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e^-则正极反应式：，电池总反应式．

欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）；除杂试剂或方法，反应的化学方程式．
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）；除杂试剂，反应的离子方程式．
（3）CO₂（HCl）；除杂试剂，反应的离子方程式．

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物．
（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式．
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为．
（3）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为．
（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子．（用化学式表示）
（5）图1是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）．
（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）．该晶体的化学式为．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强．下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：＜x（Mg）＜．
（2）推测x值与原子半径的关系是．
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO，HFO．
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

某烃化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢．
（1）A的结构简式为，A的同分异构体属于脂环化合物的结构简式（写一种即可）．
（2）A中碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）
（3）①写出以A和HOOCCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图如图：

．
②流程中涉及的反应类型有（填序号）．
A．加成反应      B．取代反应      C．缩聚反应         D．加聚反应．

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

X
W	Y		R
		Z

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）