题目内容
欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法 ，反应的化学方程式 ．
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂 ，反应的离子方程式 ．
（3）CO2（HCl）；除杂试剂 ，反应的离子方程式 ．
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂
（3）CO2（HCl）；除杂试剂
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题
分析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
（3）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
（3）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
解答：
解：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则利用加热法除杂，发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：氯气；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则除杂试剂为碳酸氢钠，发生的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：碳酸氢钠；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
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（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：氯气；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则除杂试剂为碳酸氢钠，发生的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：碳酸氢钠；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离方法的选择和除杂的原则，题目难度不大．
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工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
则下列数据符合表中x的是（ ）
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K/（mol?L-2）-2 | 2.041 | x |
| A、0 | B、0.012 |
| C、32.081 | D、100 |
短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
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| B、Y的氢化物为HY |
| C、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 |
| D、能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应 |
下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（ ）
| A、O、Cl、S、P |
| B、K+、Mg2+、Al3+、H+ |
| C、I-、Br-、Cl-、S2- |
| D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ |
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、强酸性溶液中：K+、S2-、ClO-、SO42- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| C、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、加入Al能放出H2的溶液中：：Na+、K+、CO32-、Cu2+ |
