下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
| D、NaHCO3溶液与稀HCl反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）| A、P | B、Mg | C、Cl | D、Si |
某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②将80.5g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②将80.5g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| C、加水定容时俯视刻度线 |
| D、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 |
已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，其主要原因为（ ）
| A、范德华力 | B、离子键 |
| C、共价键 | D、氢键 |
下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A、 电解饱和食盐水 |
B、 铜锌原电池 |
C、 电镀银 |
D、 电解精炼铜 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ | ||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | ||||
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含0.5g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、2.5ρ mol?L-1 | ||
B、
| ||
| C、1.25ρ mol?L-1 | ||
D、
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等 |
| B、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA |
| C、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| D、2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA |
向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |