题目内容
已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，其主要原因为（ ）
| A、范德华力 | B、离子键 |
| C、共价键 | D、氢键 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，据此分析．
解答：
解：分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，与分子间作用力即范德华力有关；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了影响氢化物沸点的因素，题目难度不大，注意氢化物的范德华力越大沸点越高．
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（ ）| A、三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C |
| B、元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性 |
| C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 |
| D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 |
向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ ）
| A、苯酚钠溶液、稀硫酸 |
| B、AlCl3溶液、NaOH溶液 |
| C、Fe（OH）3溶胶、稀硫酸 |
| D、Na[Al（OH）4]溶液、稀盐酸 |
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 | ||||
| B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、NH4HCO3
| ||||
| D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 |
向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
| A、单质均为银白色，密度均小于水 |
| B、单质从Li到Cs，熔点依次升高 |
| C、氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 |
| D、单质在空气中燃烧都生成氧化物 |
在3L密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为（ ）
| A、小于1.2mol |
| B、大于1.2mol |
| C、大于0.8mol |
| D、小于0.8mol |
如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）| A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
| B、a的氢化物比c的氢化物稳定 |
| C、a能形成+5价化合物 |
| D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 |
| C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |