题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ | ||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | ||||
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸酸性大于碳酸，二者不反应；
B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水；
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸；
D．弱电解质写化学式．
B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水；
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸；
D．弱电解质写化学式．
解答：
解：A．盐酸酸性大于碳酸，二者不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C正确；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
| ||
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C正确；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子之间的反应、离子方程式书写规则即可解答，注意书写要尊重客观事实，易错选项是A．
练习册系列答案
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铜锌原电池产生电流时，电解质溶液中离子移动方向为（ ）
| A、阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极 |
| B、阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极 |
| C、阳离子和阴离子都移向Cu极 |
| D、阳离子和阴离子都移向Zn极 |
下列说法正确的是（ ）
| A、丙炔中所有的碳原子处于同一直线上 |
B、 中所有碳原子都在同一平面上 |
C、苯乙烯（ ）中所有碳原子可能处于同一平面上 |
D、 中所有碳原子一定处于同一平面上 |
将11.2g镁-铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为（ ）
| A、4.48L |
| B、6.72L |
| C、11.2L |
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图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）| A、P | B、Mg | C、Cl | D、Si |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 | ||
B、给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的
| ||
| C、向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | ||
| D、试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
| A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 |
| B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 |
| C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 |
| D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |