题目内容
图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）| A、P | B、Mg | C、Cl | D、Si |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．
解答：
解：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，则：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选A．
点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系．
练习册系列答案
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下列各组中的两种物质的物质的量一定相等的是（ ）
| A、体积相同的氧气和氮气 |
| B、等温等压下，质量相等的氮气和氧气 |
| C、含有1mol O原子的H2O和含有2mol O原子的CO2 |
| D、标准状况下，1L水和1L CH4 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2- |
| B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+ |
| C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ | ||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | ||||
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源．天然气的主要成分是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CO |
| C、CH4 |
| D、H2 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（ ）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
| D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物都是酸 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1 | |||
B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1 |