用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有和；
（2）使用容量瓶前首先要；通过计算，用托盘天平称取g CuSO₄?5H₂O．
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）．
①转移溶液；   ②洗涤并转移洗涤液； ③加盖倒转摇匀溶液；④定容；  ⑤称量； ⑥溶解；  ⑦计算
取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是（写化学式）
（4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．

请同学们根据官能团的不同选择下列有机物用序号填空．
（Ⅰ）

（1）芳香烃：； （2）卤代烃：；  （3）醇：；
（4）酚：；    （5）醛：；     （6）酮：．

（Ⅱ）（1）有机物E的名称是．
（2）有机物B、C、D关系是．
（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物的结构简式是．

某同学使用石墨电极，在一定电压下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，发现阳极附近出现黄色，无气泡产生；检验阳极产物发现：有Fe³⁺、无Cl₂．请回答下列问题：
（1）写出核外Fe²⁺核外电子排布式．
（2）Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应：．
（3）Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有性．
（4）电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊，取样测得该区域的pH=a，则该区域c（Fe³⁺）=mol/L（不得用分数表示）．[该温度下Fe（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39]．

（1）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：．
（3）使用肼-空气燃料电池作为电源，以铜片作阳极电解CuSO₄溶液，电极质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

I、在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）氧化剂（BrF₃ ）-获得电子-化合价降低-发生还原反应（被还原）-生成还原产物；
同理得出：还原剂-电子-化合价-发生-生成．
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF₃为g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF₃为g．
II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）该反应的氧化剂为．
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中、NO₂、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②下列物质可用作混凝剂是（填字母）．
a．ClO₂   b．FeCl₃  c．Ca（ClO）₂
③氮氧化物可用氨气处理．已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为．
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①下列维生素中，能防治夜盲症的是，能预防佝偻病的是，能防治坏血病的是（填字母）
a．维生素A  b．维生素C   c．维生素D
②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和，同时释放出能量．
（3）材料的不断发展可以促进社会进步．
①下列属于复合材料的是（填字母）．
a．石灰石    b．普通玻璃     c．钢筋混凝土
②ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于（填字母）．
a．有机高分子材料     b．无机非金属材料    c．金属材料
③制造下列物质时，不需要石灰石的是（填字母）
a．生石灰 b．水泥 c．光导纤维
④黄铜的主要组成元素是铜和（填元素名称）．铁器件在潮湿的空气中会发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着（填“锌块”或“石墨”）．

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为（填阴离子化学式）．
（2）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是．
（3）结合上表中数据分析，与0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有
（填字母序号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH₄Cl溶液   C．pH=5.2的盐酸  D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0.1mol?L^-1的b、c溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO₂ 和54g H₂O，A 的相对分子质量为86．回答下列问题：
（1）A物质的分子式是．
（2）A物质符合下列条件：
①能与Br₂的CCl₄溶液发生化学反应使其褪色；
②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体；
符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是．（不要求顺反异构与立体异构）

碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
则：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=．
（3）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为，电池总反应式为．

（1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常温下将0.1mol?L^-1的HCN溶液与0.1mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．则该混合溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN^-）0.1mol?L^-1；

c HCN-c CN-

2

c（OH^-）．