Question

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

 

（填阴离子化学式）．
（2）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是

 

（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是

 

．
（3）结合上表中数据分析，与0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有

 

（填字母序号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH₄Cl溶液   C．pH=5.2的盐酸  D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0.1mol?L^-1的b、c溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是

 

（填字母序号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越强；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；加热蒸干碳酸钠溶液时得到固体为碳酸钠；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：（1）相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，则酸根离子结合氢离子能力越强，根据溶液pH知，结合氢离子最弱的是CH₃COO^-，故答案为：CH₃COO^-；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加热蒸干碳酸钠溶液时，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，没有挥发性物质生成，且碳酸氢钠不稳定，在加热时生成碳酸钠，所以最终得到的固体是碳酸钠，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Na₂CO₃；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水电离出c（OH^-）=10^-5.2mol/L，
A．氢氧化钠抑制水电离，与醋酸钠溶液中水电离程度不等，故A错误；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5.2mol/L，与醋酸钠溶液中水电离程度相等，故B正确；
C．盐酸抑制水电离，所以与醋酸钠溶液中水电离程度不等，故C错误；
D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液中水电离出c（OH^-）=10^-5.2mol/L，与醋酸钠溶液中水电离程度相等，故D正确；
故选BD；
（4）A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解导致溶液呈碱性，但水解程度减小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，根据相同浓度钠盐溶液碱性强弱确定酸根离子水解程度大小，再结合守恒思想分析解答，注意（3）题中水电离程度大小比较，为易错点．