（一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-
（2）上述反应中，每生成2mol N₂，将有mol电子发生转移．
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方式：．
（二）PH小于的雨水称为酸雨，大气中SO₂含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为．
（5）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．写出上述反应的离子反应方程式．
（三）某铁矿石样品除含SiO₂外，主要成份为铁的氧化物．某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究．
某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论（填“合理”或“不合理”），其理由是．

已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH^-）大小顺序是（用A、B、D表示）．
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为．在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为．

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）写出物质E的一种用途：．
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式．
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为 mol．

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为杂化；根据对角线规则，②和性质相似（填元素符号）．
（2）元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为．请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式．元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为．将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式．
（3）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图1所示．

该电池的负极反应式是．
（4）⑧（Z）和⑨（W）比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图2所示，则该钙的氧化物的化学式为．

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是．含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为．
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为．
（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式．
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置．
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式．
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为．

温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为．
（2）该反应的化学方程式为．
（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

物质A、B、C有如图转化关系：

请回答下列问题：
（1）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式．
（2）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是，请写出A与C反应转化为B的离子方程式．
（3）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，化合物A的焰色反应为黄色，则B的化学式是，请写出C的一种用途．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，请写出B→C的化学方程式．

将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol?L^-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L．

反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是．
A．a＞41，b=2a      B．a=41，b＞2a
C．a＜41，b=2a      D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：

组别	温度（℃）	起始浓度（mol/L）		反应达平衡时所需时间（min）	平衡浓度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①Ⅰ组反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=；
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO₂的物质的量浓度c₂=；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是；
④根据下图第Ⅰ组实验c（CO₂）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO₂）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c₅的数值）

⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

（1）设一个¹²C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为N_A，则R的相对原子质量可以表示为．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 溶液中，从中取出10mL溶液，则取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L．