题目内容
已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为 ．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH-）大小顺序是（用A、B、D表示） ．
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 ．在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 ．
（1）反应④的化学方程式为
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH-）大小顺序是（用A、B、D表示）
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）B?乙+丁的反应为2NH3?N2+3H2，达平衡后再加少量NH3，反应物浓度增大，则平衡向正向移动，重新平衡后与原平衡相比，由于压强不变，则浓度不变，平衡状态相同，转化率不变，
故答案为：正向；不变；
（4）物质的量浓度相同的A（HCl）、B（NH3）、D（NH4Cl）三者的水溶液，D促进水的电离，因A为强酸，等浓度时电离出的氢离子浓度较大，与B相比较，水的电离程度较小，则由水电离出的c（OH-）大小顺序是D＞B＞A，
故答案为：D＞B＞A；
（5）惰性电极电解NH4Cl和HCl的混合溶液，可生成H2单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，由质量守恒可知应为NCl3，则电解方程式为NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2，在碱性溶液中NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物NH3和消毒剂ClO2气体，反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3，
故答案为：NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2；NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3．
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）B?乙+丁的反应为2NH3?N2+3H2，达平衡后再加少量NH3，反应物浓度增大，则平衡向正向移动，重新平衡后与原平衡相比，由于压强不变，则浓度不变，平衡状态相同，转化率不变，
故答案为：正向；不变；
（4）物质的量浓度相同的A（HCl）、B（NH3）、D（NH4Cl）三者的水溶液，D促进水的电离，因A为强酸，等浓度时电离出的氢离子浓度较大，与B相比较，水的电离程度较小，则由水电离出的c（OH-）大小顺序是D＞B＞A，
故答案为：D＞B＞A；
（5）惰性电极电解NH4Cl和HCl的混合溶液，可生成H2单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，由质量守恒可知应为NCl3，则电解方程式为NH4Cl+2HCl
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故答案为：NH4Cl+2HCl
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点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．
练习册系列答案
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| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 | ||
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 | ||
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 | ||
反应的平衡常数K=
| K甲 | K乙 | K丙 | ||
| 平衡时NH3的浓度/（mol．L-1） | C甲 | C乙 | C丙 | ||
| 平衡时NH3的反应速率/（mol．L-1．min-1） | V甲 | V乙 | V丙 |
| A、V甲＞V乙 |
| B、K乙＞K丙 |
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