题目内容
（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为 ．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中，从中取出10mL溶液，则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为 mol/L，其中SO42-的物质的量为 mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中，从中取出10mL溶液，则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据相对原子质量定义或根据摩尔质量计算；
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4），根据n=cV计算SO42-的物质的量，根据稀释定律，稀释前后钠离子物质的量不变，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据c=
计算稀释后Na+的物质的量浓度．
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4），根据n=cV计算SO42-的物质的量，根据稀释定律，稀释前后钠离子物质的量不变，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，则R原子相对原子质量=
=
，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质量为bNAg/mol，故其相对原子质量为bNA，
故答案为：
或bNA；
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2mol/L；10mL硫酸钠溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.2mol/L，故10mL溶液中SO42-的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，10mL硫酸钠溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L，用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
=0.04mol/L，
故答案为：0.2；0.002；0.04．
| bg | ||
|
| 12b |
| a |
故答案为：
| 12b |
| a |
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2mol/L；10mL硫酸钠溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.2mol/L，故10mL溶液中SO42-的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，10mL硫酸钠溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L，用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
| 0.4mol/L×0.01L |
| 0.1L |
故答案为：0.2；0.002；0.04．
点评：本题考查相对分子质量计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．
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下列物质中互为同分异构体的一组是（ ）
A、
| ||||
| B、CH3COOH和HO-CH2-CHO | ||||
| C、红磷和白磷 | ||||
| D、甲烷和乙烷 |
某地污水中含有Zn2+、Fe3+和Cu2+ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）2+2OH-═ZnO22-+2H2O）
甲：污水
沉淀
CuO
Cu
乙：污水
滤渣
CuO
Cu
丙：污水
滤渣
滤渣
CuO
Cu
下列判断正确的是（ ）
甲：污水
| +NaOH溶液，过滤 |
| ① |
| △ |
| ② |
| +H2△ |
| ③ |
乙：污水
| +过量铁粉，过滤 |
| ① |
| △ |
| ② |
| +H2△ |
| ③ |
丙：污水
| +过量铁粉，过滤 |
| ① |
| +稀盐酸，过滤 |
| ② |
| △ |
| ③ |
| +H2，△ |
| ④ |
下列判断正确的是（ ）
| A、丙方案回收铜较好，但也发生环境污染 |
| B、乙方案中加过量铁粉可以将三种阳离子全部还原 |
| C、甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
| D、三种实验方案中都能制得纯净铜 |
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：