由纯H₂SO₄和纯H₃PO₄组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H₂SO₄和H₃SO₄的物质的量之比为．

甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙．
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色．
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍．
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式、乙的结构式、丙分子中含有的化学键类型是；
（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式；
（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式．

铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作净水剂、食品添加剂等；NH₄HSO₄用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
（1）在25℃条件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺））=a mol?L^-1，0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，则a b （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图是0.1mol?L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲线是（填写序号），导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（准确值）．

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是：
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．A； CO₂+H₂O

电解  .

高温

CO+H₂+O₂反应A：已知：
反应Ⅰ中反应物总键能生成物总键能．（填大于、等于或小于）
反应Ⅱ是反应．（填“吸热”或“放热”），原因是．

某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．
I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，回答问题：

实验变量 实验序号	银氨溶液量 （ml）	乙醛的量 （滴）	水浴温度 （℃）	反应混合液PH	出现银镜时间（min）
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

（1）同学们进行实验1、2、4和5，其目的是；若当银氨溶液量为1ml，乙醛溶液量为3滴，反应混合液PH为11，水浴温度为55℃时，推测出现银镜的时间为；
（2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是；
（3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是、；若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？；
II、银镜处理方法探究：
活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点．他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml 10% H₂O₂溶液倒入附有银镜的试管中．现象：银镜溶解，同时产生无色气体．为进一步探究反应产物，进行实验2…3…，（略）同学们通过实验现象，最终得出结论：H₂O₂溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银．
（4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：；
（5）用H₂O₂溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为（写出一点即可）；
（6）猜想实验1中产生的气体为，检验方法为．

资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg?kg^-1．
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
（1）NaCl、KIO₃、I₂中属于强电解质的是；下列物质中与KIO₃属于同类物质的是（填序号）．
①HIO₃        ②NaIO₃        ③KOH        ④I₂O₅        ⑤NaCl
（2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是，其分散质微粒的直径范围是．
（3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式．
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？（填“行”或“不行”），原因是．

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）．
A、体系的压强不再发生变化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同时生成n mol H₂
D、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变、变小、变大）．
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量

.

M

的取值范围是．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：CH₄+2O₂+2KOH-K₂CO₃+3H₂O

请回答：
（1）甲池是装置．
（2）写出下列电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为．
（3）丙池中反应的化学方程式为．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解．
①丙池所得溶液的PH=（忽略溶液体积的变化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c（H⁺）＜c（OH^-）
B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1
C．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

如果mg氢气由

a

4

个原子构成，则2mg硫化氢含有的分子数为．

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物．