题目内容
表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，
故答案为：Na；；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：
，故答案为：；．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，故答案为：Na；
；（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：
，故答案为：；．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对常用化学用语及元素周期律的考查，比较基础，有利于对基础知识的巩固．
练习册系列答案
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
相关题目
据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、放电时，该电池是将化学能转化为电能 |
| B、放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+ |
| C、充电时，Rx+由阴极向阳极移动 |
| D、充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+ |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是（ ）
| A、将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色 |
| B、将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
| C、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 |
| D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去 |
已知元素A的原子最外层电子数为a．次外层电子数为b，元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族 |
| B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中，A的氢化物最稳定 |
| C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料 |
| D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应 |