题目内容
表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，
故答案为：Na；；
（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：
，故答案为：；．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，故答案为：Na；
；（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对常用化学用语及元素周期律的考查，比较基础，有利于对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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