Question

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是

 

．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是：

 

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．A； CO₂+H₂O

电解  .

高温

CO+H₂+O₂反应A：已知：
反应Ⅰ中反应物总键能

 

生成物总键能．（填大于、等于或小于）
反应Ⅱ是

 

反应．（填“吸热”或“放热”），原因是

 

．

Answer 1

考点：碱金属的性质,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）二氧化碳为酸性气体，Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂与氧化性无关；
（2）在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐，该盐为Li₂SiO₃，据此书写反应原理方程式；
（3）由图可知，反应Ⅰ中反应物总能量大于生成物总能量，反应Ⅱ中反应物总能量小于生成物总能量，反应Ⅱ为吸热反应．

解答： 解：（1）a．Li₂O、Na₂O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO₂，可在碱性氧化物中寻找吸收CO₂的其他物质，故a正确；
b．Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO₂的其他物质，故b正确；
c．Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；
故答案为：ab；
（2）在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃，反应物为CO₂与Li₄SiO₄，生成物有Li₂CO₃，根据质量守恒可知产物还有Li₂SiO₃，所以化学方程式为：CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃，
故答案为：CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃；
（3）由图可知，反应Ⅰ中反应物总能量大于生成物总能量，反应Ⅱ中反应物总能量小于生成物总能量，反应Ⅱ为吸热反应，故答案为：大于；吸热；反应物总能量低于生成物总能量．

点评：本题考查化学方程式书写、化学反应能量变化、获取信息能力等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．