题目内容

如果mg氢气由
a
4
个原子构成，则2mg硫化氢含有的分子数为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：结合n=
m
M
=
N
NA
计算．
解答： 解：mg氢气由
a
4
个原子构成，
则
mg
2g/mol
×2=
a
4
NA
，
NA=
a
4m
/mol，
2mg硫化氢的物质的量为
2mg
34g/mol
=
m
17
mol，
则2mg硫化氢含有的分子数为
m
17
mol×
a
4m
/mol=
a
68m
，
故答案为：
a
68m
．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
 
、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
．
③装置A的作用是除去多余的SO2，应加入的试剂是
 
．
④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
 
．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
 
．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：
实验操作现象解释（用离子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水
某同学探究SO2有关性质．
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为
 
．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现
 
性，反应的离子方程式为
 
，生成沉淀的化学式为
 
．
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是
 
．
A．KMnO4（aq） B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3．反应后气体体积为原来气体的96.64%．则SO2的转化率为
 
．
（4）硫原子33 16S的电子排布式为
 
．
如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出下列物质的化学式：A
 
，B
 
，E
 
，F
 
．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
  ①
 
；②
 
；③
 
．
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
 
．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：
 

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．A； CO2+H2O
 电解 
.
高温
CO+H2+O2反应A：已知：
反应Ⅰ中反应物总键能
 
生成物总键能．（填大于、等于或小于）
反应Ⅱ是
 
反应．（填“吸热”或“放热”），原因是
 
．
用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如表：
实验次数样品质量/g沉淀质量/g
12.231.0
24.46？
36.692.5
48.922.5
请回答下列问题：
（1）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
 
mol/L
（2）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
A、甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
B、乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
C、苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
D、棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1；ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A、反应O3+O═2O2的△H=E1-E3
B、反应O3+O═2O2的△H=E2-E3
C、O3+O═2O2是吸热反应
D、△H=△H1+△H2

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