NaHCO₃和Na₂CO₃是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因，简述测定0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液pH的操作方法．
（2）若已知常温下的数据

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

请将相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaHS、Na₂S四种溶液按pH由大到小的．
（3）NaHCO₃绝和溶液在不同温度的pH如下：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO₃水解程度增大还是NaHCO₃转化为Na₂CO₃？，理由是．
（4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（S）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
则反应CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）的△H=．

（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则：V₁V₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．

现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥KOH ⑦CO₂⑧CuSO₄?5H₂O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．

稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100mL）．求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是；
③使用酸式滴定管的第一步操作是；
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是．
（2）下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的pH试纸测量NaOH溶液的pH，所得的pH值．

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律．

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应	a．溶液变红色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．产生白烟
3．向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水	c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成 浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4．镁带在空气中燃烧	d．产生大量气泡、气体可以燃烧
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4	e．下层溶液变橙色
6．镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应．	f．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	g．下层溶液变紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h．发出耀眼的强光，生成白色物质
9．铝片与2mol/L盐酸反应	i．生成淡黄色沉淀

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）．

	1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律				2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：；非金属性：．
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式．
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式．

实验室有下列实验仪器
（C）
在过滤操作中除了铁架台（C）外还需要用到的实验仪器是、、（用字母填写）．

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题．（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H⁺）=；
（2）加水稀释，需加水的体积为ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为ml．

0.5mol H₂SO₄中含个H，mol O，mol电子；
8g NaOH含个Na⁺，与mol Ba（OH）₂所含OH^-相同．

已知某有机物的相对分子质量为58．根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为．