Question

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是

 

；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是

 

；
③使用酸式滴定管的第一步操作是

 

；
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是

 

．
（2）下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是

 

A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的pH试纸测量NaOH溶液的pH，所得的pH值．

Answer 1

考点：计量仪器及使用方法,过滤、分离与注入溶液的仪器,化学实验方案的评价

专题：实验评价题,化学实验常用仪器

分析：（1）①中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
②根据配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管；
③滴定管在使用前首先要检漏；
④从过滤的原理、方法方面考虑；
（2）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，实际称取的药品质量减小；
B．根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
C．润湿pH试纸相当于稀释了溶液．

解答： 解：（1）①因中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
②因配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
③滴定管在使用前首先要检漏，然后用蒸馏水洗，接着用标准液润洗碱式滴定管2-3次，最后装液，故答案为：检查是否漏水；
④过滤用来分离悬浊液或者有沉淀的液体．需要的仪器有：玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、烧杯等．其中玻璃棒和烧杯是玻璃仪器，而在图示中有烧杯，所以缺少的玻璃仪器是用于搅拌的玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，故A正确；
B．在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视，读数偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故B错误；
C．润湿pH试纸相当于稀释了溶液，pH变小，故C正确；
故答案为：AC．

点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．