Question

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题．（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

 

；
（2）加水稀释，需加水的体积为

 

ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为

 

ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为

 

ml．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据溶液中离子积常数计算；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁=C₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(碱)-V(酸)

；
（4）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：（1）现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L，故答案为：10^-12mol/L；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，故答案为：900；
（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(碱)+V(酸)

=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8；
（4）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案为：1000．

点评：本题考查溶液pH的简单计算，溶液中离子积常数计算分析，酸碱反应后溶液酸碱性判断和pH计算，难度较大．