下列排序不正确的是（ ）
| A、熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 |
| B、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3 |
| C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3 |
| D、稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 |
已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中
=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、c（H+）＞c（OH-）＞c（B+）＞c（A-） |
| B、c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） |
下列各项中，能得到氢氧化铝的是 （ ）
| A、氧化铝加到热水中 |
| B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 |
| C、铝投入氨水中 |
| D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在酸碱中和滴定实验中可用传感技术绘制中和滴定曲线 |
| B、向试管中加入4mL 0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol?L-1NaOH溶液，溶液颜色由黄色变为橙色 |
| C、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加入2mL的水，以防过滤时烧杯中的硝酸钾晶体过早析出 |
| D、蒸馏时温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口的下方位置，将收集到高沸点馏分 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、K+、NO3-、SO42- |
| B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- |
| C、NO3-、K+、Al（OH）4-、HSO3- |
| D、Na+、K+、S2O32-、Cl- |
在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为10，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离出的OH-离子浓度约为1×10-10mol/L |
| B、溶液中存在CH3COOH分子 |
| C、溶液中C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、溶液中加入少量醋酸pH将增大 |
实验设计是化学实验的重要技能之一．用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是（ ）
A、 利用图除去乙烷中的乙烯 |
B、 利用图比较单质S、Cl2的氧化性 |
C、 利用图检验硫酸铜晶体受热分解气体中的二氧化硫 |
D、 利用图实验室加热浓硫酸、乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 |
常温时，下列说法正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | ||
B、加水稀释0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
| ||
| C、pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，反应后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1 | ||
| D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL，此时溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、由CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ?mol-1，可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ?mol-1 |
| C、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O 与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 |
| D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状态下，22.4L水中含有的氧原子数为NA |
| B、常温常压下，8gO2含有4 NA个电子 |
| C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| D、53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的个数为4NA |