Question

下列排序不正确的是（　　）

• A、熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
• B、酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al（OH）₃
• C、溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃
• D、稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，使熔沸点偏低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使熔沸点偏高；
B．结合质子的能力越强，则对应酸的酸性越弱；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸镁难溶于水，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠沉淀；
D．Na₂CO₃性质稳定，加热不分解，NaHCO₃加热易分解，H₂CO₃不稳定，常温下会分解．

解答： 解：A．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，使熔沸点偏低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故熔点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故A错误；
B．结合质子能力：AlO₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸镁难溶于水，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠沉淀，故溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃，故C正确；
D．Na₂CO₃性质稳定，加热不分解，NaHCO₃加热易分解，H₂CO₃不稳定，常温下会分解，故稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故D正确，
故选A．

点评：本题考查氢键对物质物理性质的影响，物质酸性、溶解性、稳定性的比较，难度较大．