Question

常温时，下列说法正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、加水稀释0.2 mol?L^-1的醋酸溶液后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  变大
• C、pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，反应后的溶液中一定有：c（R^-）+c（HR）=0.05mol?L^-1
• D、0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．加水稀释促进醋酸电离；
C．pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，说明HR混合前物质的量浓度为0.1mol/L，混合后溶液体积增大一倍，溶液浓度降为；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH电离程度．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

，温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不变，故B错误；
C．pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，说明HR混合前物质的量浓度为0.1mol/L，二者混合后，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，所以反应后的溶液中一定有：c（R^-）+c（HR）=0.05mol?L^-1，故C正确；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH电离程度，根据物料守恒知c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及酸碱中和定性判断、弱电解质的电离等知识点，正确判断溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，难点是B选项，会灵活推断公式，题目难度中等．