（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的非金属性  （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱．
（4）请写出下列物质的电子式．H₂O  CO₂．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
（1）如图所示元素中，根据元素周期律，
①原子半径最小的是：；
②阴影部分，该族元素的最高正价均为；
③酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④稳定性：H₂S HCl；
（2）据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞．有机物氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为，下列叙述正确的是：；
A．有两种同分异构体                  B．是平面型分子
C．只有一种结构                      D．该有机物属于烃
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是：．
A、常温下Se单质是气体       B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C、氢化物的化学式为H₂Se     D、常见的氧化物只有SeO₃．

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数；
（2）第3周期元素的最高化合价；
（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④除去KCl固体中少量的NaCl固体；
⑤分离植物油和水；
⑥除去水中的沙土．

氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1．请回答下列问题：
（1）甲与水反应的化学方程式是．
（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式．有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之．（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．

判断下列分子的极性（极性分子或非极性分子）及分子空间构型（直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形）
①CH₄：    ②CO₂：③P₄：   ④H₂O：．

下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是；
（3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是；
（4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式；
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，化学方程式分别为，，．
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低．

采用MnO₂作H₂O₂分解的催化剂，如图所示，测量收集到的氧气是实验的关键，你认为应该注意哪几个问题？（有几个写几个）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（填选项字母序号）
（2）浓硫酸使木条变黑（填选项字母序号）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（填选项字母序号）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（填选项数字序号）；
（2）经计算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是（填选项数字序号）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒．并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③量取浓硫酸时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视容量瓶刻度线．
⑧定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0达到平衡时候n（H₂）为0.8mol
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是． 平衡（正向或逆向或不）移动
（3）计算该温度下的平衡常数．