题目内容
下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是 ；
（3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ；
（4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式 ；
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，化学方程式分别为 ， ， ．
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低 ．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是
（3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
（4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，化学方程式分别为
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为S、⑧为O、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物为CS2，S原子与C原子之间形成2对共用电子对；
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（6）根据水分子之间存在氢键比较沸点高低．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物为CS2，S原子与C原子之间形成2对共用电子对；
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（6）根据水分子之间存在氢键比较沸点高低．
解答：
解：由元素在周期表中的位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为S、⑧为O、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）金属性K＞Ca＞Al，故最高价氧化物的水化物中KOH碱性越最强，故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物为CS2，S原子与C原子之间形成2对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（6）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢高，
故答案为：H2O＞H2S．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）金属性K＞Ca＞Al，故最高价氧化物的水化物中KOH碱性越最强，故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）元素⑥与⑦形成的化合物为CS2，S原子与C原子之间形成2对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（6）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢高，
故答案为：H2O＞H2S．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构，难度不大．
练习册系列答案
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