Question

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0达到平衡时候n（H₂）为0.8mol
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率

 

（填加快、减慢、不变、不确定），理由是

 

．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率

 

（填加快、减慢、不变、不确定），理由是

 

． 平衡

 

（正向或逆向或不）移动
（3）计算该温度下的平衡常数．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据影响化学反应速率因素分析判断；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算．

解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：加快；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
故答案为：减慢；体积增大，浓度降低，反应速率减慢；不；
（3）在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0，
达到平衡时候n（H₂）为0.8mol，则
               H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
起始量（mol/L）0.5     0.5       0
变化量（mol/L）0.1     0.1      0.2
平衡量（mol/L）0.4    0.4      0.2
平衡常数K=

0．22

0.4×0.4

=0.25
答：该温度下的平衡常数为0.25．

点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．