Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
（1）如图所示元素中，根据元素周期律，
①原子半径最小的是：

 

；
②阴影部分，该族元素的最高正价均为

 

；
③酸性强弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④稳定性：H₂S

 

 HCl；
（2）据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞．有机物氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为，下列叙述正确的是：

 

；
A．有两种同分异构体                  B．是平面型分子
C．只有一种结构                      D．该有机物属于烃
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是：

 

．
A、常温下Se单质是气体       B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C、氢化物的化学式为H₂Se     D、常见的氧化物只有SeO₃．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
②阴影部分为VA族，主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
③同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；
④元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
（2）该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH₄的分子构型对比回答，注意烃只有含有C、H两种元素；
（3）根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答．

解答： 解：（1）（1）①同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，故答案为：F；
②阴影部分为VA族，形成的最高化合价为+5，故答案为：+5；
③同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，故酸性：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
④S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜；
（2）A．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；
B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；
C．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；
D．氟利昂-12属于卤代烃，故D错误；
故答案为：C；
（3）A．S、Se都形成分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．Se最低负价为-2，则Se氢化物的化学式为H₂Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查侧重元素周期表和元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期律是解本题关键，（2）中以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．烃的空间结构必须掌握甲烷正四面体型，乙烯、苯为平面型分子，乙炔为直线型分子，难度中等．