用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?cm^-3）配制成1mol?L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶．
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

据报道，自2003年以来，一种名为苹果醋（ACV）浓缩饮料风靡全球，其中的酸性物质主要是苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出33.6L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
由此可知，苹果酸的分子式为，苹果酸的结构简式为，苹果酸与足量的钠反应的化学方程式为．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、F、H、
（2）写出反应①的化学方程式：写出反应③的离子方程式：写出反应⑥的离子方程式：
（3）下列属于反应②的实验现象的有
A．黄色火焰      B．苍白色火焰       C．白烟         D．白雾．

氰气（CN）₂在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，剧毒．
（1）该气体的摩尔质量为．
（2）10.4g该气体的物质的量为．
（3）10.4g该气体在标准状况下的体积为L．
（4）10.4g该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为．

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、、等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：．
（3）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：．

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
（1）HA为酸，HB为酸（填“强”或“弱”）；
（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A^-）与c（M⁺）的大小关系为c（A^-）c（M⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m₁，HB中加入的Zn质量为m₂，则m₁m₂（选填“＜”、“=”或“＞”）．

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5  kJ?mol^-l
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-l
则2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=kJ?mol^-l．
（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a mol，且N₂占平衡总体积的

1

4

．
①则该反应的平衡常数K=．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）          B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的

1

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，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t₂-t₃-t₄时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是；
A．降低温度                   B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂　　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
①写出上述变化中的总化学反应方程式．
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：．

“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
（1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是．
（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来．（答一点即可）

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属离子化合物，请通过对CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）