题目内容
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为
（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5；
（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐；
（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明与HA反应的锌质量小于HB．
（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐；
（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明与HA反应的锌质量小于HB．
解答：
解：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5，根据图象知，HA是强酸、HB是弱酸，故答案为：强；弱；
（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后的溶液中，HB中氢离子浓度大于HA，HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度大小顺序是MOH=HA＞HB；
HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，根据电荷守恒得c（A-）=c（M+），
故答案为：MOH=HA＞HB；等于；
（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明HA中参加反应的氢离子物质的量小于HB，所以与HA反应的锌质量小于HB，故答案为：＜．
（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后的溶液中，HB中氢离子浓度大于HA，HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度大小顺序是MOH=HA＞HB；
HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，根据电荷守恒得c（A-）=c（M+），
故答案为：MOH=HA＞HB；等于；
（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明HA中参加反应的氢离子物质的量小于HB，所以与HA反应的锌质量小于HB，故答案为：＜．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，会根据稀释过程中判断电解质强弱是解本题关键，再结合弱电解质的性质分析解答，知道酸或碱中水电离出氢离子或氢氧根离子的计算方法，为学习难点．
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