下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、Cl-离子的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑ |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NA |
| B、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA |
| C、30g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA |
| D、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3- |
向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（ ）
| A、Na+、Mg2+ |
| B、Fe2+、Cu2+ |
| C、Al3+、Cu2+ |
| D、Mg2+、Fe3+ |
下列有关实验操作或试剂贮存方法叙述正确的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |
| B、实验室可将氯气溶于水配制成氯水长期保存，随时取用 |
| C、氢氟酸用玻璃瓶密封贮存 |
| D、NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2 |
| C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、NaHCO3水溶液里电离NaHCO3═Na++H++CO32- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L |
| C、标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L |
| D、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol |
在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
①Ag+、Na+、Al3+、Cl-
②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
④K+、H+、SO32-、I-
⑤Na+、NO3-、SO42-、I-．
①Ag+、Na+、Al3+、Cl-
②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
④K+、H+、SO32-、I-
⑤Na+、NO3-、SO42-、I-．
| A、②⑤ | B、①②④ |
| C、②③⑤ | D、全部 |
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示．做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2（SO4）3溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为醋酸溶液，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 （ ）
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
| A、①②③ | B、①③⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④ |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
| B、Y、Z形成的分子一定为极性分子 |
| C、W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y |
| D、WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1，且与SiO2分子互为等电子体 |