Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
• B、Y、Z形成的分子一定为极性分子
• C、W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y
• D、WY₂分子中δ键与π键的数目之比是1：1，且与SiO₂分子互为等电子体

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故W、X原子最外层电子数分别为4、3，而X的原子序数较大，二者不能同周期，可推知W为碳、X为Al，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z核外电子数为17，故Z为Cl，结合原子序数，可知Y为Si、P、S中的任意一种，结合元素化合物性质及元素周期律解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故W、X原子最外层电子数分别为4、3，而X的原子序数较大，二者不能同周期，可推知W为碳、X为Al，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z核外电子数为17，故Z为Cl，结合原子序数，可知Y为Si、P、S中的任意一种，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．Y为Si、P、S中的任意一种，Z为Cl，二者形成的分子中，SiCl₄为正四面体结构，属于非极性分子，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序是Cl＞C＞Si，故C正确；
D．WY₂分子应为CS₂，与二氧化碳的结构相似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，SiO₂属于原子晶体，不存在分子，二者不能互为等电子体，故D错误，
故选C．

点评：本题考查性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生容易忽略二氧化硅为原子晶体，难度中等．