题目内容
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、Cl-离子的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑ |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．氮气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉的氮原子的1对未成键电子；
B．氯原子标出氯离子，核电荷数不变，所以氯离子的核电荷数为17；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左上角表示质子数；
D．NaH中氢元素被氧化生成氢气，氢氧化钠中氢元素为D．
B．氯原子标出氯离子，核电荷数不变，所以氯离子的核电荷数为17；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左上角表示质子数；
D．NaH中氢元素被氧化生成氢气，氢氧化钠中氢元素为D．
解答：
解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8个电子，氮气正确的电子式为：
，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数为131，该碘原子可以表示为：
I，故C正确；
D．NaH与重水反应，NaH中氢元素转化成氢气，正确的方程式为，NaH+D2O=NaOD+DH↑，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：
，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数为131，该碘原子可以表示为：
131 53 |
D．NaH与重水反应，NaH中氢元素转化成氢气，正确的方程式为，NaH+D2O=NaOD+DH↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式、离子结构示意图与原子结构示意图的区别．
练习册系列答案
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下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是（ ）
| A、Fe与4mol/L稀HNO3 |
| B、Fe与0.4mol/L稀盐酸 |
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| D、Fe与0.3mol/L稀H2SO4 |
150℃时取1升混合烃与足量的9升O2混合，在容积固定的容器中充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则混合烃可能的组成为（ ）
| A、甲烷和乙烯 |
| B、丙炔和乙炔 |
| C、丁烯和丁烷 |
| D、乙烯和丁烯 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L |
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| D、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现． 下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、N5+离子中含有36个电子 |
| B、H2与H3属于同素异形体 |
| C、C60的摩尔质量为720 |
| D、O2与O4属于同位素 |
如图所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（ ）| A、离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 |
| B、图中X是指氧气 |
| C、电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、电解槽左室也称为阴极室 |
下列说法正确的是（ ）
| A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 |
| B、常温下，pH=8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
下列物质在水中的电离方程式中正确的是（ ）
A、NaHSO4═Na++HSO
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| B、AlCl3═Al+3+3Cl- | ||
| C、KClO3═K++Cl-+3O2- | ||
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
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