题目内容
下列有关实验操作或试剂贮存方法叙述正确的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |
| B、实验室可将氯气溶于水配制成氯水长期保存，随时取用 |
| C、氢氟酸用玻璃瓶密封贮存 |
| D、NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存 |
考点：溶液的配制,化学试剂的存放
专题：实验评价题
分析：A．氯化铁溶液中，铁离子会水解，所以配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在浓盐酸中；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解，所以氯水不能长期保存；
C．氟化氢能够玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶；
D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠和水．
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解，所以氯水不能长期保存；
C．氟化氢能够玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶；
D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠和水．
解答：
解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故A正确；
B．氯水中次氯酸容易分解，所以氯水不能长期保存，否则会导致氯气失效，故B错误；
C．氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．
B．氯水中次氯酸容易分解，所以氯水不能长期保存，否则会导致氯气失效，故B错误；
C．氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液的配制、化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握氯化铁溶液的配制方法，明确化学试剂的性质及保存方法，明确碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，氢氟酸应该盛放在塑料瓶中．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（ ）
| A、气态氢化物稳定性：HmW＞HnR |
| B、Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健 |
| C、Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液 |
| D、标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-，下列说法正确的是（ ）
| A、0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023 |
| B、常温下，42g 乙烯（CH2=CH2）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023 |
| C、0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023 |
| D、标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023 |
把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为醋酸溶液，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 （ ）
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
| A、①②③ | B、①③⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④ |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
| A、2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ |
| B、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），吸收热量571.6 kJ |
| C、2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ |
| D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ |
下列各有机物中，属于烃的是（ ）
| A、氯丁烷 |
| B、甲苯 |
| C、硝基苯 |
| D、乙醇（CH3CH2OH） |
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A、有丁达尔效应 |
| B、能全部透过半透膜 |
| C、不能透过滤纸 |
| D、所得分散系不稳定 |
一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A、0～2 min内，正反应速率逐渐增大 |
| B、4 min时，A的转化率为50% |
| C、6 min时，B的体积分数为25% |
| D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动 |