Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• B、4 mol的Cl₂通入含3molFeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+3Br₂
• C、漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• D、NaHCO₃水溶液里电离NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂ ，亚铁离子被氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，结合电子守恒和电荷守恒判断；
B、3molFeBr₂的溶液中Fe²⁺还原性大于Br^-，通入氯气顺序反应，依据定量关系书写离子方程式；
C、二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化为硫酸；
D、碳酸氢根离子是弱酸阴离子．

解答： 解：A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂ ，亚铁离子被氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故A正确；
B、3molFeBr₂的溶液中Fe²⁺还原性大于Br^-，通入氯气顺序反应，依据定量关系，氯气不足溴离子过量，反应的离子方程式，6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化为硫酸，漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，NaHCO₃水溶液里电离NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，量不同产物不同，氧化还原反应产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．