已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）=2H₂O （l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

LiN₃与NaN₃在军事和汽车安全气囊上有重要应用．
（1）N元素基态原子核外电子排布图为．
（2）熔点LiN₃NaN₃（填写“＞”“＜”或“=”）理由是．
（3）工业上常用反应NaNO₂+N₂H₄═NaN₃+2H₂O制备NaN₃
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是．
②NO₂^-空间构型是．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为，N₂H₄极易溶于水，请用氢键表示式写出N₂H₄水溶液中存在的所有类型的氢键．
（4）LiN₃的晶体为立方体，如图所示，若已知LiN₃的密度为ρ g/cm³，摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏伽德罗常数，则LiN₃晶体中阴，阳离子之间的最近距离为pm．

钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁（填“强”或“弱”）．
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）．
     ①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为．

工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①a0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列说法正确的是（填序号）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．将1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g）和H₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1mol CO（g）被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图2所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．
（3）甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：．
（4）以上述电池做电源，用如图4所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：．

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到1.12L（标准状况）CO₂，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量．
（2）所配制的溶液的物质的量浓度．

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液显碱性．请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：①．④．
（2）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种生活中常见金属单质时，请出反应②和④可能的离子方程式：②，④．实验室鉴别B和C中阳离子常用的试剂是．
（3）若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体，B是淡黄色固体单质，完全燃烧都生成气体C，
C能使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色．
①常温下将C通入A溶液中，写出反应的化学方程式．
②A的某种酸式盐中阴阳离子均含有18个电子，写出该酸式盐的电子式．
③将C通入如图2所示的装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式；若转移的电子数为6.02x10²²时，左槽n（H⁺）的变化量为．

已知在25℃时，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的电离平衡常数分别为
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）写出H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式：K₁=．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸钠溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH₃和（NH4）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂．
（1）已知CO₂与NH₃ 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为．
（2）已知CO₂与（NH₄）₂CO₃反应如下：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H＜0，该反应在温度为T₁时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度，在t₂达到新的平衡．请在图1中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH₄）₂CO₃初始浓度不变的情况下，提高CO₂吸收量的措施有：，（写出2个）
（3）工业上也可用CO₂与H₂反应生成甲醇，其反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO₂和2mol H₂充入0.5L恒容密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
①按曲线计算反应从0到4min时，v（H₂）=．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO₂）=．
 ③判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项的字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH₃OH和H₂O的物质的量相同

除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
（1）Fe粉[Al]，
（2）Cu粉[CuO]，
（3）Mg（OH）₂固体[Al（OH）₃]，
（4）Na₂CO₃粉末[NaHCO₃]，．

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物I可以由以下合成路线获得：

（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和．
（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：．
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．