Question

已知在25℃时，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的电离平衡常数分别为
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）写出H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

 

．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是

 

．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是

 

．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是

 

．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸钠溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式K=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，电离平衡常数只与温度有关；
（4）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性氧化物能和碱反应生成盐和水．

解答： 解：（1）H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式K=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

，故答案为：

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是CO₃ ^2-，则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，c（CH₃COO^-）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；　
（4）a．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故正确；
b．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸和醋酸钠不反应，故错误；
c．过量CO₂通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故正确；
故选b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意（3）中电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，为易错点．