题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
解答：
解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为
×571.6kJ，
所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解得：
=
，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为
| y |
| 2 |
所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解得：
| x |
| y |
| 1 |
| 4 |
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
| 1 |
| 4 |
点评：本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．
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