下列说法不正确的是（ ）
| A、可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 |
| B、乙烯是石油裂解后的产物 |
| C、石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化 |
| D、现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和裂化 |
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ）
| A、一定只含有Fe2+ |
| B、可能只含Cu2+ |
| C、一定有Fe2+和Cu2+ |
| D、可能有Cu2+和Fe2+ |
一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题．我国镍氢电池生产技术居世界先进水平．常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为0 ），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2 下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时储氢合金作正极 |
| B、充电时储氢合金作阳极 |
| C、充电时阳极周围c（OH-）增大 |
| D、放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、18g D2O中含有质子的数目为NA |
| B、0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.2NA |
| C、室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA |
| D、1 L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数为NA |
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、增大压强，可使单位体积内活化分子数百分数增多，反应速率加快 |
| D、催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（ ）
| A、其原子半径比氯的原子半径小 |
| B、其简单阴离子的还原性比Cl-强 |
| C、其单质的氧化性比Cl2强 |
| D、其氢化物的稳定性比HCl强 |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需的时间：甲＞乙 |
| C、参加反应锌的质量：甲=乙 |
| D、两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙 |
下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 |
| B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 |
| C、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 |
| D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 |
下列对热化学方程式：
H2（g）+
I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的叙述中，正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 |
| B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 |
| C、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量 |
| D、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰熔化时，分子中H-O键发生断裂 |
| B、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子的性质越稳定 |
| C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高． |
| D、原子晶体中，共价键越强，熔点越高 |