题目内容
下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 |
| B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 |
| C、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 |
| D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 |
考点：物质的溶解与加热,计量仪器及使用方法,药品的取用
专题：实验评价题
分析：A．量筒不能用来稀释溶液；
B．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；
C．滴管紧贴试管内壁会污染液体；
D．称量时左物右码．
B．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；
C．滴管紧贴试管内壁会污染液体；
D．称量时左物右码．
解答：
解：A．量筒不能用来稀释或配制溶液，故A错误；
B．定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故B错误；
C．用滴管滴加液体时，滴管悬空正上方，不可伸入不可触，故C错误；
D．用托盘天平称量药品时，先把游码放在标尺零刻度，检查平衡，“左物右码”进行称量，故D正确．
故选D．
B．定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故B错误；
C．用滴管滴加液体时，滴管悬空正上方，不可伸入不可触，故C错误；
D．用托盘天平称量药品时，先把游码放在标尺零刻度，检查平衡，“左物右码”进行称量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、2KMnO4
| ||||
| B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl | ||||
C、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| D、SO3+H2O=H2SO4 |
Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子（即H+）通过，该系统不经任何维护可连续运行5年．该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+．下列说法中正确的是（ ）
| A、若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 |
| B、质子由正极移向负极 |
| C、该电池的总反应为S2-+2O2=SO42- |
| D、正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol O的质量是32g/mol |
| B、H2O的摩尔质量是18g |
| C、1mol H2O的质量是18 g/mol |
| D、CO2的摩尔质量是44 g/mol |
下列表达不正确的是（ ）
| A、反应2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情况非自发 |
| B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、表示碳燃烧热的热化学方程式为 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol |
| D、等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题．我国镍氢电池生产技术居世界先进水平．常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为0 ），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2 下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时储氢合金作正极 |
| B、充电时储氢合金作阳极 |
| C、充电时阳极周围c（OH-）增大 |
| D、放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 构成钢管原电池 |
B、 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
C、 吸收多余的NH3 |
D、 配制银氨溶液 |
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- |
| C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32- |
下列酸放置烧杯一段时间后质量会增加的是（ ）
| A、稀H2SO4 |
| B、浓HNO3 |
| C、浓HCl |
| D、浓H2SO4 |