题目内容
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、增大压强，可使单位体积内活化分子数百分数增多，反应速率加快 |
| D、催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大浓度、增大压强，均使活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多，以此来解答．
解答：
解：A．能够发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故D正确．
故选C．
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故D正确．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重活化分子与活化理论的考查，注意外因因素变化与活化分子数目、百分数变化的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Cl-、C
| ||||
B、N
| ||||
C、Na+、H+、S
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D、Fe2+、H+、N
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向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是（ ）
| A、硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
| B、稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 |
| C、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 |
| D、溴水中滴加亚硫酸钠溶液 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 |
| B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 |
| C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 |
| D、相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰熔化时，分子中H-O键发生断裂 |
| B、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子的性质越稳定 |
| C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高． |
| D、原子晶体中，共价键越强，熔点越高 |
下列关于σ键和π键的说法正确的是（ ）
| A、单键既有σ键又有π键 |
| B、所有的π键都容易打开 |
| C、σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 |
| D、π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
| B、溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸 |
| C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、升高温度时H+浓度增大 |
| B、加水稀释时平衡向右移动 |
| C、加入少量NaOH时溶液pH减小 |
| D、溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度 |