题目内容
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ）
| A、一定只含有Fe2+ |
| B、可能只含Cu2+ |
| C、一定有Fe2+和Cu2+ |
| D、可能有Cu2+和Fe2+ |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应，金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应生成氯化铜，金属铁可以和铜离子之间反应，通可以和铁离子之间反应，据此回答判断．
解答：
解：被严重腐蚀了的铜和铁（表面有氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反应后，金属氧化物都可以和盐酸之间反应，溶液中存在铁离子、铜离子，金属铁会和铁离子之间反应生成亚铁链子，金属铜和铁离子之间反应生成亚铁链子和铜离子，所以当剩余残渣中只有铜时，溶液中一定不会有Fe3+，可能有Cu2+和Fe2+，还可能只含有Fe2+．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质知识，注意反应发生的先后顺序是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（ ）
| A、Fe |
| B、Al |
| C、Al2O3 |
| D、MgCO3 |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、（NH4 ）2SO4=2NH4++SO42- |
| B、H2CO3=2H++CO32- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
若a g二氧化碳气体中含有b个电子 则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需的时间：甲＞乙 |
| C、参加反应锌的质量：甲=乙 |
| D、两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
| A、定容时观察液面俯视 |
| B、溶质溶解后没有恢复至室温就转移 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 |
| D、容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、霾的形成与PM2.5有直接关系 |
| B、自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 |
| C、用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理 |
| D、电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染 |