Question

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应开始时的速率：甲=乙
• B、反应所需的时间：甲＞乙
• C、参加反应锌的质量：甲=乙
• D、两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．反应过程中CH₃COOH继续电离出氢离子，反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸，反应速率越大反应时间越短；
C．根据转移电子相等计算；
D．pH相等的不同一元酸，弱酸浓度大于强酸．

解答： 解：A．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，故A正确；
B．反应过程中CH₃COOH继续电离出氢离子，反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸，反应速率越大反应时间越短，所以反应所需的时间：甲＞乙，故B正确；
C．生成氢气的量相等，根据转移电子相等知，二者消耗Zn的质量相等，故C正确；
D．pH相等的HCl和CH₃COOH，C（HCl）＜C（CH₃COOH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及反应速率的影响因素即可解答，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．