Question

下列对热化学方程式：

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

• A、1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
• B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
• C、1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量
• D、1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；
C、根据热化学方程式表示的意义来回答；
D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．

解答： 解：A、

1

2

mol氢气和

1

2

mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；
C、热化学方程式 H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1表示的意义：1molH₂（g）与1molI₂（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D、热化学方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答．