氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为．
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始浓度（ mol/L）	C（NH3）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=，y=，z=．
（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂，则a₁a₂．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是．
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃．根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（2）若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为．

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；
（2）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=；（结果保留一位小数）
（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是．

写出下列变化的化学方程式，并写出反应类型．
（1）苯酚与浓溴水反应，反应类型．
（2）由溴乙烷制乙烯：，反应类型．
（3）乙醇在铜催化下与氧气的反应，反应类型．
（4）由丙烯制取聚丙烯，反应类型．

0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液：
（1）溶液中含有种离子，其离子浓度大小的顺序为；
（2）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）= mol?L^-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“=”或“＜”）．

（1）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反应规律符合如图1图象．

①T₁T₂，正反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P₁P₂，L为．（填“固”或“液”或“气”态）
（2）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图2所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将1mol N₂和3mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气   B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂              D．液化生成物分离出氨
④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%，．若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为mol、．

（1）下列问题与盐的水解有关的是
①NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl₃溶液颜色逐渐加深
③用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．仅①②③B．仅①②③④C．仅①③④D．①②③④
（2）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO       D．Cu（OH）₂．

现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO₃、BaCO₃）需分离出BaCO₃，并尽可能除去Ca²⁺，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：

温度 物质	0℃	50℃	80℃
Ca（0H）2	0.173	0.130	0.004
Ba（OH）2	1.64	13.1	101.5

分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca²⁺含量越低越好．如图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式．

物质A-J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色．请填写下列空白：

（1）写出A和OH^-反应的离子方程式，
（2）B和C反应的离子方程式；
（3）写出A和F反应的化学方程式：；
（4）写出I和O₂反应的化学方程式：．暴露在空气中的现象是．

海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）Cl₂的电子式是．
（2）已知：X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X₂与H₂反应的焓变，△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的离子方程式是．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．

取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体．实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色．请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是；
（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空．
Al+NO₃^-++H₂O→AlO₂^-+
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^-，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的 （填离子符号）对实验结果有干扰．