Question

0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液：
（1）溶液中含有

 

种离子，其离子浓度大小的顺序为

 

；
（2）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

 

 mol?L^-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；
（2）在氯化铵溶液中存在物料守恒；
（3）根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在氯化铵溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=．

点评：本题考查学生盐的水解原理以及溶液中离子浓度之间的大小关系等知识，属于综合知识的考查题，难度中等．