Question

取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体．实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色．请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

 

；
（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空．

 

Al+

 

NO₃^-+

 

+

 

H₂O→

 

AlO₂^-+

 

（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^-，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的

 

 （填离子符号）对实验结果有干扰．

Answer 1

考点：含氮物质的综合应用

专题：氮族元素

分析：（1）氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）依据元素化合价变化结合电子守恒配平书写离子方程式；
（3）铵根离子，亚硝酸根离子在碱溶液中被还原为氨气．

解答： 解：取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体．实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色；
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH₃，故答案为：NH₃；
（2）元素化合价变化结合电子守恒配平书写离子方程式；Al元素化合价0价变化为+3价，NO₃^-中 氮元素化合价+5价变化为-3价，电子守恒Al前系数为8，NO3-前系数为3，结合原子守恒和电荷守恒配平书写得到离子方程式为：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃；
故答案为：8；3；5OH^-；2；8；3NH₃；
（3）废水中可能存在NH₄⁺、NO₂^-，铵根离子，亚硝酸根离子在碱溶液中被还原为氨气，无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，故答案为：NH₄⁺、NO₂^-．

点评：本题考查了物质性质分析判断，氧化还原反应电子守恒的理解应用，掌握题干信息和基础是关键，题目难度中等．