题目内容
现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好．如图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式．
| 温度 物质 | 0℃ | 50℃ | 80℃ |
| Ca（0H）2 | 0.173 | 0.130 | 0.004 |
| Ba（OH）2 | 1.64 | 13.1 | 101.5 |
考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：由实验目的分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+可知，步骤为矿石高温分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后向氢氧化钡中通入足量的二氧化碳即可，以此来解答．
解答：
解：由实验目的分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+可知，步骤为矿石高温分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后向氢氧化钡中通入足量的二氧化碳即可，则分离的实验步骤如图为
，
故答案为：．
，故答案为：
．
点评：本题考查混合物的分离提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法及信息应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
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| D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S） |
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）达到平衡时，C的体积分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的体积分数比为M%的是（ ）
| A、2molA+2molB |
| B、1molD+2molC |
| C、2molD+1molA+1molB |
| D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD |