Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为，表示其中和热的热化学方程式为．
Ⅱ、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：
A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（S）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ?mol^-1
2H₂O₂（I）═2H₂O（I）+O₂（g）△H=-196kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-570kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
（3）在提纯后CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．

（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先，后点燃．
③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．
（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子  b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃   c．水和汽油的混合物   d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离a、b的操作分别为、．
②上述四组分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是．

利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=（ 保留一位小数）；写出上述中和反应的热化学方程式．
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度； 
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

回答：
（1）处于平衡状态的时间段是；
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻
（3）上述时间段中，氨的百分含量最高的是；
（4）如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况．

（1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN₂和4molH₂，反应达到平衡时，生成NH₃物质的量为amol．
①相同温度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH₃物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为，两容器中氮气的转化率甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为
（2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
a 时刻改变的条件可能是；
b 时刻改变的条件可能是．

水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．
（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的极（选填“正”、“负”）．
（2）水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）．
a．升高温度 b．加入催化剂  c．增大压强d．降低浓度
（3）H₂和N₂在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为．
（4）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H₂）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H₂均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为．

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+3H₂

铁触煤

△

2NH₃在t₂时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃时刻重新达平衡至t₄时刻．在0～t₄时间内混 合气体中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是．

（1）高温消毒灭菌的原理是利用；
（2）一定条件下，可使两分子氨基酸失去一分子水缩合为：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反应，生成的“二肽”最多为种．

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）请为本实验设计数据记录表格：