题目内容

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H2
铁触煤
△
2NH3在t2时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻．在0～t4时间内混 合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
 
．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由题意可知，反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下与原平衡等效，最终体积分数不变．
解答： 解：反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，在t1时刻达到平衡，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下，所加入的氨气从理论上完全转化为N2和H2，N2和H2的物质的量之比仍为1：3，与原平衡等效，最终体积分数不变，
故答案为C．
点评：本题考查等效平衡问题，题目难度不大，注意从等效平衡的角度分析该题．
练习册系列答案
相关题目
实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
 
g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
 
．（填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
 
mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
 
mL．
使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性，有下列操作步骤：①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液．正确的操作顺序是
 
．
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为
 
．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
 
．
某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
键能436247193431299151946463391
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是
 
，最不稳定的是
 
．
（3）由键能数据计算可以算出反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反应热△H=
 
．
（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先
 
，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先
 
，后点燃．
③H2还原CuO实验结束时，要先
 
，后移去导气管．
（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子  b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3   c．水和汽油的混合物   d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离a、b的操作分别为
 
、
 
．
②上述四组分离时需使用酒精灯的有
 
和
 
（填序号）．
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是
 
．
含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：
铝镁合金
足量盐酸
测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金
足量盐酸
充分反应后测定剩余固体的质量
实验设计3：
铝镁合金
足量盐酸
溶液
过量NaOH溶液
测定沉淀的质量
（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
 
，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
 
，此反应属于
 
反应．
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到
 
烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别
 

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
 
，此反应属于
 
反应．
对石油化学工业的叙述中正确的是（　　）
A、分馏汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应
B、催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量
C、石油裂解的目的是提高汽油的产量
D、石油减压分馏的目的是获得轻质油

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